* Elektronegativitet: Klor har en hög elektronegativitet, vilket innebär att den har en stark attraktion för elektroner. Detta beror på dess lilla atomradie och den starka dragningen av dess positivt laddade kärna på de yttre skalelektronerna.
* yttre skal: Klor har 7 elektroner i sitt yttersta skal. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration måste den få ytterligare en elektron för att slutföra sin oktet (8 elektroner i det yttre skalet). Denna stabila konfiguration är som de ädla gaserna, som är kända för sin inerthet.
Därför, genom att få en elektron, uppfyller kloren oktetregeln och når ett mer stabilt, lägre energitillstånd. Därför accepterar klor lätt en elektron, vilket gör det till ett mycket reaktivt element.
