1. Fryspunktsdepressionen:
* Rena vatten fryser vid 0 ° C (32 ° F). Detta beror på att vattenmolekylerna ordnar sig till en kristallin struktur.
* salt (NaCl) upplöses i vatten, bryts ned i natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner. Dessa joner stör det ordnade arrangemanget av vattenmolekyler, vilket gör det svårare för dem att frysa.
* Denna störning sänker vattenens fryspunkt. Ju mer salt du lägger till, desto lägre blir fryspunkten.
2. Hur salt smälter is:
* När salt tillsätts till is börjar det upplösas i det tunna vattenskiktet som alltid finns på isytan.
* Denna upplösningsprocess absorberar värme från omgivningen, inklusive isen själv. Denna absorption av värme höjer isens temperatur och smälter den.
* Saltet upplöses sedan i det smälta vattnet, vilket ytterligare sänker fryspunkten. Detta betyder att den omgivande isen måste vara ännu kallare för att frysa igen.
3. Varför det fungerar bättre på is:
* Salt fungerar bäst på is eftersom isen redan har en liten mängd vatten närvarande. Detta gör att saltet lätt kan lösa upp.
* Salt smälter faktiskt inte is av sig själv. Det sänker helt enkelt fryspunkten, vilket gör att isen kan smälta vid en lägre temperatur än den normalt skulle göra.
Viktig anmärkning: Medan salt är effektivt vid smältande is, kan det också vara skadligt för miljön. Överdriven användning kan skada vägar, vattenvägar och vegetation.
