* p₄ (tetrafosfor) :Denna molekyl består av fyra fosforatomer bundna samman i en tetraedral form. Eftersom bindningarna är mellan identiska atomer (P-P) är de icke-polära. Därför innehåller P₄ inte polära bindningar.
* h₂s (vätesulfid) :Denna molekyl har en böjd form på grund av de ensamma paren på svavelatomen. Svavelvätebindningarna (S-H) är polära eftersom svavel är mer elektronegativ än väte. Därför innehåller H₂s polära bindningar.
* no₂ (kvävedioxid) :Denna molekyl har en böjd form med ett ensamt par på kväveatomen. Kväve-syrebindningarna (N-O) är polära eftersom syre är mer elektronegativt än kväve. Därför innehåller No₂ polära bindningar.
* s₂₂ (disulfur) :Denna molekyl har en linjär form med en svavel-svavel dubbelbindning. Svavel-svavelbindningen (s =s) är icke-polär eftersom atomerna är identiska. Därför innehåller S₂₂ inte polära bindningar.
Sammanfattningsvis:
* polära bindningar finns i: H₂s och no₂
* icke -polära bindningar finns i: P₄ och s₂₂
