* atomantal och elektronkonfiguration: Syre har ett atomantal på 8, medan kväve har ett atomantal på 7. Detta innebär att syre har ytterligare en proton och ytterligare en elektron än kväve. Båda elementen har samma antal elektronskal, men syre har ytterligare en elektron i sitt yttersta skal.
* Elektronelektronavstötning: Den extra elektronen i syre's yttre skal upplever mer avstötning från de andra elektronerna i det skalet. Denna ökade avstötning skjuter elektronerna längre isär, vilket ökar atomens totala storlek.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Medan syre har en större kärna med ytterligare en proton, ger det ökade antalet elektroner också mer skärmning från kärnans positiva laddning. Denna "effektiva kärnkraftsladdning" som de yttersta elektronerna upplever är något lägre i syre, vilket leder till en större atomradie.
Sammanfattningsvis: Syre's större atomradie beror på en kombination av ökad elektronelektronavstötning och en något lägre effektiv kärnkraft jämfört med kväve.
