1. Resonansstrukturer:
* Nitratjonen (NO₃⁻) uppvisar resonans, vilket innebär att dess struktur kan representeras av flera bidragande strukturer.
* I dessa strukturer förskjuts dubbelbindningen mellan kvävet och var och en av syreatomerna.
2. Elektrondelokalisering:
* Elektronerna i dubbelbindningarna är inte lokaliserade mellan specifika kväve-syrepar. Istället delokaliseras de över hela jonen.
* Denna delokalisering skapar en "hybrid" -struktur där bindningarna är effektivt någonstans mellan en enda och dubbelbindning.
3. Kortare bindningslängder:
* Dubbelbindningar är kortare än enstaka bindningar eftersom det delade elektronparet upptar ett mindre utrymme mellan atomerna.
* Eftersom bindningarna i NO₃⁻ är delvis dubbelbindda i karaktär på grund av resonans, är de kortare än en typisk kväve-syre-enstaka bindning.
4. Identiska bindningslängder:
* Delokaliseringen av elektroner gör alla tre kväve-syrebindningar motsvarande.
* Därför har de alla samma bindningslängd, vilket är i genomsnitt enstaka och dubbelbindningslängder.
Sammanfattningsvis:
Resonansen och delokaliseringen av elektroner i NO₃⁻ skapar en hybridstruktur med delvis dubbelbindningstecken, vilket resulterar i kortare och identiska bindningslängder mellan kväve- och syreatomerna.
