Anledningen till att det finns två kloratomer för varje magnesiumatom i magnesiumklorid (Mgcl₂) beror på elektrostatisk attraktion mellan den positivt laddade magnesiumjonen (mg²⁺) och de negativt laddade kloridjonerna (CL⁻).

Här är en uppdelning:

* magnesium (mg) är i grupp 2 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har 2 valenselektroner (elektroner i dess yttersta skal). Det förlorar lätt dessa två elektroner för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal och blir en magnesiumjon (Mg²⁺) med en +2 -laddning.

* klor (CL) är i grupp 17 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har 7 valenselektroner. Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal. Den får en elektron för att bli en kloridjon (Cl⁻) med en -1 -avgift.

För att uppnå elektrisk neutralitet (där de positiva och negativa laddningarna balanserar), två kloridjoner (2 x -1 =-2) krävs för att balansera +2 -laddningen för magnesiumjonen.

Detta bildar den joniska sammansättningen mgcl₂ , där den starka elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna håller föreningen samman.