Begreppet ph
* ph: pH är ett mått på en lösning eller basicitet i en lösning. Det är en logaritmisk skala, vilket innebär att varje förändring av hela antalet representerar en tiofaldig förändring i koncentrationen av vätejoner.
* neutral: En neutral lösning har ett pH på 7. Detta betyder att koncentrationerna av H+ och OH- är lika.
* sur: Syra lösningar har ett pH mindre än 7. Detta innebär att koncentrationen av H+ -joner är större än koncentrationen av OH-joner.
* grundläggande (alkalisk): Grundlösningar har ett pH större än 7. Detta innebär att koncentrationen av OH-joner är större än koncentrationen av H+ -joner.
Förhållandet
Nyckeln till att förstå detta är jonprodukten av vatten (KW):
* kw =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 (vid 25 ° C)
Denna ekvation säger att produkten från vätejonkoncentrationen och hydroxidjonkoncentrationen alltid är ett konstant värde (1,0 x 10^-14) vid en given temperatur. Detta konstanta värde representerar jämviktspunkten för vatten.
Hur det fungerar:
* neutral: När [H+] =[OH-] =1,0 x 10^-7 m är lösningen neutral.
* sur: Om [H+] är högre än 1,0 x 10^-7 m, måste [OH-] vara lägre för att upprätthålla KW. Detta gör lösningen sur.
* Basic: Om [OH-] är högre än 1,0 x 10^-7 m, måste [H+] vara lägre för att upprätthålla KW. Detta gör lösningen grundläggande.
Sammanfattningsvis:
En lösningens surhet, basitet eller neutralitet bestäms av de relativa koncentrationerna av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-). Ju högre koncentration av H+ -joner, desto surare lösning. Ju högre koncentration av OH-joner, desto mer grundläggande lösningen. PH -skalan ger ett bekvämt sätt att uttrycka dessa skillnader i koncentration.
