Vid jämvikt har en lösning av HF pH 5,4 om 1,2 x 10-6 och F- 3,5 Vad är värdet KA för vid denna temperatur?

Så här bestämmer du KA -värdet för HF vid denna temperatur:

Förstå jämvikten

* hf är en svag syra: Det joniseras bara i vatten.

* Jämvikt: Reaktionen når en punkt där hastigheterna för framåt- och omvända reaktionerna är lika.

* ka: Syredissociationskonstanten, som representerar i vilken utsträckning en syra joniseras i lösning.

Ställ in istabellen

Vi använder en is (initial, förändring, jämvikt) tabell för att spåra koncentrationerna av de berörda arterna:

| --- | --- | --- | --- |

| Hf | | -x | |

| H+ | 0 | +x | |

| F- | 0 | +x | |

Beräkningar

1. hitta [H+] från pH:

* ph =-log [H+]

* 5.4 =-log [H+]

* [H+] =10^-5,4 M

2. Bestäm förändringen (x):

* Eftersom [h+] =x vid jämvikt, x =10^-5,4 m

3. Fyll i istabellen:

* Vi vet [F-] vid jämvikt är 3,5 m, och detta är lika med förändringen (x) plus den initiala koncentrationen av F-:

* 3.5 =x + [f-] initial

* [F-] initial =3,5 - x =3,5 - 10^-5,4 ≈ 3,5 m

* Nu kan vi fylla i resten av bordet:

| --- | --- | --- | --- |

| Hf | 1.2 x 10^-6 | -10^-5.4 | 1.2 x 10^-6-10^-5.4 |

| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |

| F- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |

4. Beräkna KA:

* Ka =([h+] [f-])/[hf]

* Ka =(10^-5.4 * 3,5) / (1,2 x 10^-6-10^-5.4)

* Ka ≈ 7,2 x 10^-4

Därför är KA-värdet för HF vid denna temperatur ungefär 7,2 x 10^-4.

Kemi

Vetenskap