kväve triklorid (NCL 3 ):
* kväves elektroniska konfiguration: Kväve har 5 valenselektroner. I NCL 3 , det bildar tre enstaka bindningar med kloratomer med hjälp av tre av dess valenselektroner. Detta lämnar ett ensamt par elektroner på kväveatomen.
* VSEPR -teori: VSEPR -teorin säger att elektronpar (både bindning och ensamma par) runt en central atom kommer att ordna sig för att minimera avstötning. Detta innebär att de fyra elektronparen runt kväve (tre bindningspar och ett ensamt par) kommer att anta ett tetraedralt arrangemang för att maximera avståndet mellan dem.
* molekylform: Eftersom en av positionerna i det tetraedriska arrangemanget ockuperas av ett ensamt par, är den totala molekylformen för NCL 3 blir pyramidal (specifikt en trigonal pyramid).
bor triklorid (BCL 3 ):
* Borons elektroniska konfiguration: Bor har 3 valenselektroner. I Bcl 3 , det bildar tre enstaka bindningar med kloratomer med alla dess valenselektroner. Det har inga ensamma par.
* VSEPR -teori: Med tre bindningspar och inga ensamma par runt boren kommer elektronparen att ordna sig i en trigonal plan geometri för att minimera avstötning.
* molekylform: Den molekylära formen av Bcl 3 är också trigonal plan Eftersom arrangemanget av bindningspar definierar direkt molekylformen.
Sammanfattningsvis:
* Närvaron av ett ensamt par på kväveatomen i NCL 3 gör att dess molekylform är pyramid, medan frånvaron av ensamma par på bor i bcl 3 resulterar i en trigonal plan form.
Denna skillnad i form återspeglas också i deras respektive bindningsvinklar. CL-N-CL-bindningsvinkeln i NCL 3 är något mindre än 109,5 ° (den ideala tetraedrala vinkeln) på grund av avvisningen från det ensamma paret, medan Cl-B-CL-bindningsvinkeln i BCL 3 är exakt 120 °.
