1. Balanserad kemisk ekvation:
Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:
CH₄ + 4S → CS₂ + 2H₂S
2. Beräkna mol reaktanter:
* mol Ch₄:
- Molmassa av CH₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol
- Mullvader CH₄ =120 g / 16,05 g / mol =7,47 mol
* mol S:
- Molmassa av s =32,07 g/mol
- Mullvad med s =120 g / 32,07 g / mol =3,74 mol
3. Identifiera den begränsande reaktanten:
- Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol Ch₄ med 4 mol S.
- Vi har 7,47 mol CH₄, vilket skulle kräva 7,47 * 4 =29,88 mol S.
- Eftersom vi bara har 3,74 mol s är svavel den begränsande reaktanten .
4. Beräkna teoretiskt utbyte av CS₂:
- Den balanserade ekvationen visar att 4 mol S producerar 1 mol CS₂.
- Eftersom vi har 3,74 mol S kan vi producera 3,74 mol S / 4 =0,935 mol CS₂.
5. Konvertera mol CS₂ till gram:
- Molmassa av CS₂ =12,01 g/mol (c) + 2 * 32,07 g/mol (s) =76,15 g/mol
- Teoretiskt utbyte av CS₂ =0,935 mol * 76,15 g/mol = 71,2 g
Därför är det teoretiska utbytet av koldisulfid i denna reaktion 71,2 g.
