Molten NaCl -elektrolys:
* tillgängliga joner: Endast Na+ och Cl- joner är närvarande.
* Reaktioner:
* Vid katoden (negativ elektrod):Na+ -joner får elektroner för att bilda natriummetall (Na).
* Vid anoden (positiv elektrod):Cl-joner förlorar elektroner för att bilda klorgas (CL2).
* Produkter: Natriummetall (Na) och klorgas (CL2).
vattenhaltig NaCl -elektrolys:
* tillgängliga joner: Na+, Cl-, H+ (från vatten) och OH- (från vatten).
* Reaktioner:
* vid katoden: Eftersom vätejoner (H+) lättare reduceras än natriumjoner (Na+) produceras vätgas (H2).
* vid anoden: Eftersom kloridjoner (Cl-) lättare oxideras än hydroxidjoner (OH-) produceras klorgas (CL2).
* Produkter: Vätgas (H2), klorgas (CL2) och natriumhydroxid (NaOH) bildas i lösningen.
Varför skillnaden?
Nyckeln är att i vattenlösning dissocierar vattenmolekyler för att producera H+ och OH-joner. Dessa joner konkurrerar med jonerna från NaCl om elektrodreaktioner. Eftersom H+ lättare reduceras än Na+, och Cl- är lättare oxiderad än OH-, är produkterna olika.
Sammanfattning:
* smält NaCl: Endast Na+ och Cl-joner finns, vilket leder till bildning av natriummetall och klorgas.
* vattenhaltig NaCl: Närvaron av H+ och OH-joner från vatten resulterar i produktion av vätgas, klorgas och natriumhydroxid.
