1. Icke-polär lösningsmedel:
* upplöses: Lösningen kommer att lösas lätt i det icke-polära lösningsmedlet på grund av principen om "som upplöses som". Både det lösta ämnet och lösningsmedlet har liknande intermolekylära krafter, främst van der Waals -krafter, som gör att de kan interagera och blanda fritt. Exempel inkluderar oljeupplösning i bensin.
2. Polärt lösningsmedel:
* upplöses inte: Lösningen kommer inte att lösas signifikant i ett polärt lösningsmedel. Detta beror på att de icke-polära lösningens intermolekylära krafter är svagare än de starka vätebindningarna eller dipol-dipolinteraktioner som finns i det polära lösningsmedlet. Lösningsmedelsmolekylerna föredrar att interagera med varandra snarare än det icke-polära lösta ämnet. Exempel inkluderar olja som inte löses i vatten.
3. Amfifiliskt lösningsmedel:
* upplöses delvis: Vissa icke-polära lösta ämnen kan delvis lösa upp i amfifila lösningsmedel (med både polära och icke-polära delar). Detta beror på att den icke-polära delen av lösningsmedlet kan interagera med det lösta ämnet, medan den polära delen kan interagera med de omgivande vattenmolekylerna. Så här fungerar tvål och tvättmedel, med sina icke-polära svansar som interagerar med fett och deras polära huvuden som interagerar med vatten.
Nyckelprinciper:
* "som upplöses som": Lösningar tenderar att lösa sig bäst i lösningsmedel som har liknande intermolekylära krafter.
* Intermolekylära krafter: Styrkan och typen av intermolekylära krafter mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler bestämmer lösligheten.
Exempel:
* icke-polär lösta ämnen och icke-polärt lösningsmedel: Bensin i bensin
* icke-polär lösta ämnen och polärt lösningsmedel: Olja i vatten
* icke-polär lösta ämnen &amfifiliskt lösningsmedel: Fett i tvållösning
Obs: Även om ett icke-polärt lösta ämnet kanske inte helt löses upp i ett polärt lösningsmedel, kan det fortfarande bilda en suspension eller emulsion där små droppar av det lösta ämnet sprids i hela lösningsmedlet.
