1. NH₄⁺ (ammoniumjon)
* sur: Ammoniumjon (NH₄⁺) är konjugatsyran av ammoniak (NH₃). Den hydrolyserar i vatten, vilket innebär att det reagerar med vatten för att frigöra h⁺joner:
`` `
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
`` `
* Effekt på pH: Produktionen av H₃O⁺ (hydroniumjoner) gör lösningen surare och sänker pH.
2. No₂⁻ (nitritjon)
* Svagt grundläggande: Nitritjon (NO₂⁻) är den konjugatbasen för kvävesyra (HNO₂). Det kan acceptera en proton från vatten, men i mycket mindre utsträckning än ammoniumjon:
`` `
No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + Oh⁻ (aq)
`` `
* Effekt på pH: Den lilla produktionen av OH⁻ (hydroxidjoner) gör lösningen något grundläggande, vilket ökar pH, men effekten är mycket mindre uttalad än surheten i ammoniumjon.
3. No₃⁻ (nitratjon)
* neutral: Nitratjon (NO₃⁻) är den konjugatbasen för salpetersyra (HNO₃). Kalpitalsyra är emellertid en mycket stark syra. Nitratjonen är så svag en bas att den i huvudsak inte har någon effekt på vattenens pH.
Övergripande effekt:
* nh₄no₃ (ammoniumnitrat): Detta salt innehåller både ammoniumjon (NH₄⁺) och nitratjon (NO₃⁻). Den sura effekten av ammoniumjonen dominerar, vilket resulterar i en sur lösning.
* nh₄no₂ (ammoniumnitrit): Detta salt innehåller både ammoniumjon (NH₄⁺) och nitritjon (NO₂⁻). Den sura effekten av ammoniumjonen kommer att dominera, vilket gör lösningen sur , men effekten kommer att vara något mindre uttalad än med ammoniumnitrat på grund av den svaga basiciteten hos nitrit.
Viktig anmärkning: De exakta pH -värdena för dessa lösningar beror på salternas koncentrationer.
