1. Hydrolys:
* När ammoniumklorid upplöses i vatten, dissocieras den in i ammoniumjoner (NH₄⁺) och kloridjoner (CL⁻).
* Ammoniumjonen (NH₄⁺) genomgår hydrolys och reagerar med vattenmolekyler för att bilda hydroniumjoner (H₃O⁺) och ammoniak (NH₃):
`` `
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
`` `
* Produktionen av hydroniumjoner (H₃O⁺) är det som gör lösningen sur.
2. Kloridjoner:
* Kloridjoner (CL⁻) är konjugatbasen för en stark syra (HCl). De är mycket svaga baser och bidrar inte signifikant till lösningens pH.
3. Övergripande effekt:
* På grund av hydrolysen av ammoniumjoner blir lösningen sur. PH för en ammoniumkloridlösning kommer att vara mindre än 7.
Andra egenskaper:
* Ammoniumklorid är ett vitt kristallint fast ämne som är mycket lösligt i vatten.
* Det används i olika tillämpningar, inklusive gödselmedel, sprängämnen och som livsmedelsadditiv.
Sammanfattningsvis:
Ammoniumklorid uppför sig som ett surt salt i vatten eftersom ammoniumjonerna genomgår hydrolys, producerar hydroniumjoner och gör lösningen sur.
