Här är varför:

* Intermolekylära krafter: Ki är en jonisk förening, vilket innebär att den har starka elektrostatiska attraktioner mellan dess positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade jodjoner (I-). Dessa starka jonbindningar kräver mycket energi för att bryta, vilket leder till en hög kokpunkt.

* Vattens vätebindning: Vatten, samtidigt som det har en relativt hög kokpunkt på grund av vätebindning mellan dess molekyler, har fortfarande svagare intermolekylära krafter jämfört med de joniska bindningarna i Ki.

kokpunkter:

* Vatten:100 ° C (212 ° F)

* KI:1330 ° C (2426 ° F)

Därför har KI en betydligt högre kokpunkt än vatten.