1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
Cuso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → cucl₂ (aq) + baso₄ (s)
2. Identifiera de lösliga joniska föreningarna och dela upp dem i sina joner:
* Cuso₄ (aq) → cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* Bacl₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
* CUCL₂ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
3. Observera att Baso₄ är olöslig och förblir som ett fast:
* BASO₄ (S) → BASO₄ (S)
4. Kombinera jonerna från de lösliga föreningarna och det fasta ämnet:
Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + baso₄ (s)
Detta är den kompletta joniska ekvationen.
Nyckelpunkter:
* Den kompletta jonekvationen visar alla joner som finns i lösningen, både före och efter reaktionen.
* Det olösliga fasta ämnet (fällningen) förblir som en enda enhet i ekvationen.
* Åskådarejonerna, som förekommer på båda sidor av ekvationen, är inte involverade i den nettojoniska ekvationen.
