1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan litium (LI) och kvävgas (N₂) producerar litiumnitrid (Li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Beräkna mol kvävgas:

* Vid STP (standardtemperatur och tryck) upptar 1 mol av alla gaser 22,4 L.

* Konvertera volymen kvävgas till liter:60,00 ml =0,06000 l

* Använd en molvolym för en gas för att hitta mol:

(0,06000 l n₂) * (1 mol n₂ / 22,4 l n₂) =0,002679 mol n₂

3. Bestäm molförhållandet:

* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol N₂ med 6 mol LI.

4. Beräkna mol litium:

* Använd molförhållandet för att hitta mullvadarna i LI som behövs:

(0,002679 mol n₂) * (6 mol li / 1 mol n₂) =0,01607 mol li

5. Beräkna litiummassa:

* Använd den molmassan hos LI (6.941 g/mol) för att konvertera mol till gram:

(0,01607 mol li) * (6.941 g li / 1 mol li) = 0,1117 g li

Därför krävs 0,1117 gram litium för att reagera helt med 60,00 ml kvävgas vid STP.