* järn (Fe) är en övergångsmetall, vilket innebär att den kan ha flera oxidationstillstånd.
* järnjon (Fe²⁺) bildas när en järnatom förlorar två elektroner. Detta ger den en +2 -laddning.
* järnjon (Fe³⁺) bildas när en järnatom förlorar tre elektroner. Detta ger den en +3 -laddning.
Här är varför detta händer:
* Elektronkonfiguration: Iron's Electron -konfiguration är [AR] 3D⁶ 4S². 4S -elektronerna är de första som går förlorade när järn bildar joner.
* stabilitet: Fe²⁺ är mer stabil än Fe³⁺ eftersom den har en halvfylld d-orbital (3D⁵), vilket är en särskilt stabil elektronisk konfiguration. Fe³⁺ kan emellertid också existera och är mer stabil i vissa kemiska miljöer.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i laddning mellan järn- och järnjoner beror på det olika antalet elektroner de förlorar under jonisering, med den specifika laddningen beroende på faktorer som den omgivande kemiska miljön och jonens resulterande stabilitet.
