* CO2 (koldioxid):
* CO2 är en linjär molekyl med två polära C =O -bindningar. Molekylen är emellertid icke -polär Eftersom bonddipolerna avbryter varandra.
* De dominerande intermolekylära krafterna i CO2 är svaga London -spridningskrafter . Dessa krafter är relativt svaga eftersom molekylen är liten och icke -polär.
* Som ett resultat finns CO2 som en gas vid rumstemperatur.
* CS2 (koldisulfid):
* CS2 är också en linjär molekyl med två polära C =S -bindningar. Molekylen är emellertid polar Eftersom bindningsdipolerna inte helt avbryter varandra.
* Förutom London-spridningskrafter uppvisar CS2 också dipol-dipolinteraktioner på grund av dess polära natur. Dessa krafter är starkare än London -spridningskrafter.
* De starkare intermolekylära krafterna i CS2 leder till en högre kokpunkt och därför finns den som en vätska vid rumstemperatur.
Andra faktorer:
* Molekylvikt: CS2 har en högre molekylvikt än CO2, vilket också bidrar till starkare intermolekylära krafter.
* Polariserbarhet: Svavelatomer är mer polariserbara än syreatomer, vilket leder till starkare Dispersionskrafter i London i CS2.
Sammanfattningsvis resulterar de starkare intermolekylära krafterna i CS2 på grund av dess polära natur och högre molekylvikt i en högre kokpunkt och ett flytande tillstånd vid rumstemperatur, till skillnad från CO2 som finns som en gas på grund av dess svaga intermolekylära krafter.
