Förstå polaritet
* polära bindningar: Inträffar när två atomer med olika elektronegativitet (förmågan att locka elektroner) delar elektroner ojämnt. Detta skapar en liten positiv laddning på en atom och en liten negativ laddning på den andra.
* icke -polära obligationer: Förekommer när två atomer med liknande elektronegativitet delar elektroner lika. Det finns ingen separering av laddning.
* icke -polära molekyler: En molekyl är icke -polär om alla dess bindningar är icke -polära och Molekylens form är symmetrisk. Detta innebär att de polära bindningarna avbryter varandra.
Exempel på molekyler med alla icke -polära bindningar
* h₂ (vätgas): Båda väteatomerna har samma elektronegativitet, så bindningen är icke -polär. Molekylen är också linjär och symmetrisk.
* cl₂ (klorgas): Båda kloratomerna har samma elektronegativitet, vilket resulterar i en icke -polär bindning. Molekylen är linjär och symmetrisk.
* o₂ (syre gas): Båda syreatomerna har samma elektronegativitet, vilket skapar en icke -polär bindning. Molekylen är linjär och symmetrisk.
* n₂ (kvävgas): Båda kväveatomerna har samma elektronegativitet, vilket resulterar i en icke -polär bindning. Molekylen är linjär och symmetrisk.
* co₂ (koldioxid): Medan kol och syre har olika elektronegativiteter, är de två C =O -bindningarna polära. Men den linjära formen på CO₂ betyder att polariteterna avbryter varandra, vilket gör molekylen icke -polär totalt sett.
Viktig anmärkning: Bara för att en molekyl har alla icke -polära bindningar betyder det inte automatiskt att det är icke -polärt. Molekylens form spelar också en avgörande roll. Till exempel har vatten (H₂O) polära bindningar men är en polär molekyl på grund av dess böjda form.
