1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan svaveltrioxid (SO₃) och syre (O₂) för att bilda svaveldioxid (SO₂) är:

2 so₃ (g) + o₂ (g) → 2 so₂ (g)

2. Beräkna molen av So₃:

* Molmassa av SO₃ =80,06 g/mol

* Moll av SO₃ =(5,00 g) / (80,06 g / mol) =0,0625 mol

3. Bestäm molens O₂ som krävs:

* Från den balanserade ekvationen reagerar 2 mol SO₃ med 1 mol O₂.

* Mullvader O₂ behövs =(0,0625 mol so₃) * (1 mol o₂ / 2 mol so₃) =0,03125 mol o₂

4. Tillämpa den ideala gaslagen för att hitta volymen O₂:

* Idealisk gaslag:PV =NRT

* P =tryck =5,25 atm

* V =volym (vad vi vill hitta)

* n =mol O₂ =0,03125 mol

* R =idealisk gaskonstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur =350 ° C + 273,15 =623,15 K

5. Lös för V:

* V =(nrt) / p

* V =(0,03125 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 623,15 k) / 5,25 atm

* V ≈ 0,308 l

Därför behövs ungefär 0,308 liter syregas vid 350 ° C och 5,25 atm för att fullständigt konvertera 5,00 gram svaveltrioxid.