* klorens valenselektroner: Klor har 7 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) behöver den ytterligare en elektron.
* delningselektroner: När två kloratomer binds delar de vardera en av sina valenselektroner. Detta skapar ett delat par elektroner, som båda kloratomerna räknas som en del av sin oktett.
* icke -polär kovalent bindning: De delade elektronerna lockas lika till båda kloratomerna, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
Här är en förenklad representation:
* Cl + Cl → Cl-Cl
Detta delade elektronpar skapar en stabil bindning mellan de två kloratomerna och bildar en klormolekyl (Cl 2 ).
