1. Bestäm det totala antalet valenselektroner:
* Väte (h) har 1 valenselektron vardera, och det finns 2 väteatomer:1 x 2 =2 elektroner
* Svavel (er) har 6 valenselektroner.
Totala valenselektroner =2 + 6 =8 elektroner
2. Bestäm den centrala atomen:
* Svavel är den centrala atomen eftersom den är mindre elektronegativ än väte.
3. Anslut atomerna med enstaka bindningar:
* Placera svavelatomen i mitten och anslut varje väteatom till den med en enda bindning (en linje). Detta använder upp 2 av de 8 valenselektronerna.
4. Distribuera de återstående elektronerna runt atomerna:
* Svavel behöver 6 elektroner för att slutföra sin oktet (8 elektroner).
* Tillsätt 4 ensamma par (2 par) elektroner runt svavelatomen.
5. Kontrollera oktetter:
* Väte behöver endast 2 elektroner för att slutföra sin duett (2 elektroner). Varje väteatom har 1 bindning, vilket uppfyller detta krav.
* Svavel har 2 bindningar (4 elektroner) och 4 ensamma par (8 elektroner) och slutför sin oktett.
Lewis -strukturen för H₂S:
`` `
H
|
S
|
H
`` `
Där linjerna representerar enstaka bindningar och prickarna representerar ensamma elektronpar.
