Här är varför:
* Elektronegativitet: Bor har en elektronegativitet på 2,0, medan väte har en elektronegativitet på 2,1. Skillnaden i elektronegativitet mellan dem är mycket liten, vilket betyder att de delar elektroner nästan lika.
* delning av elektroner: I en kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. När det gäller bor och väte delar boratomen sina tre valenselektroner med tre väteatomer och bildar en molekyl med formeln BH₃. Varje väteatom bidrar med en elektron till det delade paret.
Även om det är en kovalent bindning, är det värt att notera att bindningen i borhydrider ofta beskrivs som en "bananbindning" på grund av den ovanliga strukturen. Detta beror på att boratomen endast har 6 elektroner i sitt valensskal, vilket skapar en situation där elektronerna inte är idealiskt belägna för en typisk kovalent bindning. Resultatet är en något böjd eller bananformad bindning.
