När slakad kalk (kalciumhydroxid, CA (OH) ₂ ) reagerar med klor (Cl ₂ ), genomgår en kloreringsreaktion för att bilda kalciumhypoklorit (Ca (CLO) ₂ ) , även känd som blekpulver.

Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:

2CA (OH) ₂ + 2cl ₂ → CA (CLO) ₂ + Cacl ₂ + 2h ₂ O

Låt oss bryta ner reaktionen:

* slakad kalk (CA (OH) ₂ ): Detta är en stark bas och fungerar som en källa till hydroxidjoner (OH ^- ).

* klor (Cl ₂ ): Detta är ett starkt oxidationsmedel och reagerar lätt med hydroxidjoner.

* Kalciumhypoklorit (CA (CLO) ₂ ): Detta är huvudprodukten och ett kraftfullt blekmedel. Det fungerar som en källa till hypokloritjoner (CLO ^- ) som är ansvariga för dess blekning och desinfektionsegenskaper.

* Kalciumklorid (CaCl ₂ ): Detta är en biprodukt av reaktionen och är ett vanligt salt.

* Vatten (H ₂ O): Detta är också en biprodukt av reaktionen.

Viktiga punkter att notera:

* Denna reaktion utförs vanligtvis i en kontrollerad miljö för att säkerställa säkerhet. Klorgas är giftig och frätande och reaktionen genererar värme.

* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.

* Blekpulver är ett värdefullt desinfektionsmedel och blekmedel som vanligtvis används vid vattenbehandling, sanitet och textilindustri.

Låt mig veta om du har några andra frågor.