Förstå löslighet
* löslighet Avser den maximala mängden av ett ämne (lösta ämnen) som kan lösa upp i en given mängd av ett annat ämne (lösningsmedel) vid en specifik temperatur och tryck.
* Henrys lag styr lösligheten hos gaser i vätskor. Den säger att lösligheten för en gas är direkt proportionell mot det partiella trycket på den gasen ovanför vätskan.
Beräkning av syrelöslighet
1. Henrys lagkonstant: Du behöver Henrys lagkonstant för syre i vatten vid 20 ° C. Detta värde varierar något beroende på källan, men ett gemensamt värde är runt 43,4 x 10^-3 mol/(l*atm) .
2. partiellt tryck: Du har tillhandahållit trycket som 1,00, men vi måste känna till enheterna. Låt oss anta att det är 1,00 atm (atmosfärer).
3. Beräkning: Tillämpa Henrys lag:
* Löslighet (i mol/l) =Henrys lagkonstant x partiellt tryck
* Löslighet (i mol/l) =(43,4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1,00 atm) =43,4 x 10^-3 mol/l
4. konvertera till millimolar:
* 1 mol/L =1000 mmol/L
* Löslighet (i mmol/L) =(43,4 x 10^-3 mol/L) * (1000 mmol/L/1 mol/L) =43,4 mmol/L
Därför är den millimolära lösligheten för syregas (O2) i vatten vid 20 ° C och ett tryck på 1,00 atm är ungefär 43,4 mmol/l.
Viktiga anteckningar:
* enheter: Se till att dina enheter är konsekventa under din beräkning.
* Temperatur: Löslighet är temperaturberoende. Henrys lagstiftning förändras med temperaturen, så lösligheten kommer att vara annorlunda vid andra temperaturer.
* verkliga faktorer: Denna beräkning ger ett teoretiskt värde. I verkliga scenarier kan andra faktorer som närvaron av upplösta salter påverka den faktiska lösligheten hos syre.
