1. bensens struktur: Benzen har en ring med sex kolatomer, var och en bunden till en väteatom. Standardrepresentationen av bensen visar växlande enstaka och dubbelbindningar:
`` `
H
\
C
/ \
H c
\ /
C
/ \
H c
\ /
C
/ \
H h
`` `
2. delokaliserade elektroner: Dubbelbindningarna i bensen är inte fixerade på plats. Istället delokaliseras elektronerna i dubbelbindningarna över hela ringen. Detta innebär att elektronerna delas lika av alla sex kolatomer.
3. resonansstrukturer: Vi kan representera denna delokalisering genom att dra två resonansstrukturer, där dubbelbindningarna flyttas:
`` `
H
\
C
/ \
H c
\ /
C =
/ \
H c
\ /
C =
/ \
H h
`` `
och
`` `
H
\
C =
/ \
H c
\ /
C
/ \
H C =
\ /
C
/ \
H h
`` `
4. Lika bindningslängder: Eftersom elektronerna delokaliseras och dubbelbindningarna ständigt växlar, är alla kol-kolbindningar i bensen i huvudsak mellanliggande mellan en singel och en dubbelbindning. Detta resulterar i att alla sex bindningar har samma längd, vilket är kortare än en enda bindning men längre än en dubbelbindning.
Sammanfattningsvis: Delokaliseringen av elektroner i bensen genom resonans leder till lika koldioxidbindningslängder.
