Elementen H, Li, Na, K, RB och CS är alla i grupp 1 i periodiska tabellen, även känd som Alkali -metallerna. Deras elektronkonfigurationer liknar på följande sätt:

* yttersta elektronkonfiguration: Alla dessa element har en enda elektron i sitt yttersta skal (valensskal). Denna elektron upptar en * s * orbital.

* Liknande valenselektronkonfiguration: Deras valenselektronkonfiguration är *ns * ¹ , där * n * är det huvudsakliga kvantantalet för det yttersta skalet. Till exempel är väte 1s ¹ , litium är 2s ¹ , natrium är 3s ¹ och så vidare.

* Hög reaktivitet: På grund av deras enskilda valenselektron är dessa element mycket reaktiva. De förlorar lätt denna elektron för att bilda en +1 jon, varför de alltid finns i föreningar i naturen.

Här är en tabell som sammanfattar deras elektronkonfigurationer:

| Element | Elektronkonfiguration |

| --- | --- |

| H | 1s ¹ |

| Li | 1s ² 2s ¹ |

| Na | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ |

| K | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ |

| Rb | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ¹ |

| Cs | 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ¹ |

Nyckel takeaway: Likheten i deras elektronkonfigurationer förklarar de liknande kemiska egenskaperna för dessa element.