1. Bestäm molekylformeln för metan:

* Metanens kemiska formel är CH₄. Detta innebär att varje metanmolekyl har 1 kolatom och 4 väteatomer.

2. Räkna de kovalenta bindningarna i en metanmolekyl:

* Kol bildar fyra enstaka kovalenta bindningar med fyra väteatomer.

3. Beräkna antalet metanmolekyler i 8 g:

* Hitta den molära massan av metan: 12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Beräkna antalet mol: 8 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

* Använd Avogadros nummer för att hitta antalet molekyler: 0,498 mol * 6.022 x 10²³ molekyler/mol ≈ 3,00 x 10²³ molekyler

4. Beräkna det totala antalet kovalenta bindningar:

* Bindningar per molekyl: 4 bindningar/molekyl

* Totala obligationer: (3,00 x 10²³ molekyler) * (4 bindningar/molekyl) = 1,20 x 10²⁴ Kovalenta bindningar

Därför finns det cirka 1,20 x 10²⁴ kovalenta bindningar i 8 g metan.