Här är en uppdelning av vad som händer:
* zink (Zn) är en metall som är relativt reaktiv.
* syre (O2) är en mycket reaktiv gas.
* När zink utsätts för syre reagerar syreatomerna med zinkatomerna.
* Varje zinkatom förlorar två elektroner för att bilda en zinkjon (Zn²⁺) .
* Varje syremolekyl får fyra elektroner för att bilda två oxidjoner (O²⁻) .
* Dessa joner kombineras sedan för att bilda zinkoxid (ZnO) , ett vitt fast ämne.
Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:
2 Zn + O2 → 2 ZnO
Egenskaper för zinkoxid:
Zinkoxid är ett vitt, luktfritt pulver som används allmänt i olika branscher, inklusive:
* målar och beläggningar för sina pigment- och skyddsegenskaper
* kosmetika Som solskyddsmedel och antiinflammatorisk agent
* Gummiindustrin Som ett förstärkning och vulkaniserande medel
* Medicin för dess antibakteriella och svampdödande egenskaper
Obs:
Reaktionen mellan zink och syre kan uppstå vid rumstemperatur, men den påskyndas av värme. När zink värms upp i närvaro av syre, brinner den med en ljus, vit låga och producerar zinkoxid som en vit rök.
