Så här bestämmer du den netjoniska ekvationen för reaktionen av silvernitrat (Agno₃) och kaliumkromat (K₂cro₄):

1. Skriv den balanserade molekylekvationen:

2Aagno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → Ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Identifiera de lösliga och olösliga föreningarna:

* löslig: Agno₃, K₂cro₄ och Kno₃ (de flesta nitrater och kaliumsalter är lösliga)

* olöslig: Ag₂cro₄ (silverkromat är en fällning)

3. Skriv den kompletta joniska ekvationen:

2Ag⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

4. Identifiera åskådarejoner:

Åskådarejoner är de som förekommer på båda sidor av ekvationen och inte deltar i reaktionen. I detta fall är åskådarejonerna K⁺ och NO₃⁻.

5. Skriv netjonisk ekvation genom att ta bort åskådarjonerna:

2Ag⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)

Därför är den nettojoniska ekvationen för reaktionen av silvernitrat och kaliumkromat:

2Ag⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)