Elektronkonfiguration:
* 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Fördelning:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel (er), som kan hålla upp till 2 elektroner. Så 1S -sublevel är fylld med 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också en S -sublevel, som är fylld med 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån har också en P -sublevel, som kan hålla upp till 6 elektroner. Denna sublevel är helt fylld.
* 3s¹: Den tredje energinivån (n =3) har en S -sublevel, som endast innehåller 1 elektron.
Förenklad representation:
* [ne] 3s¹ Detta är en kortfattad notation med hjälp av elektronkonfigurationen för den tidigare ädla gasen (neon), [NE], följt av den återstående elektronen i 3S -sublevel.
Nyckelpunkter:
* Energinivåer: Elektroner är organiserade i energinivåer, med högre antal som representerar högre energinivåer.
* Sublevels: Inom varje energinivå finns det undervinnor (S, P, D, F) med olika former och energier.
* elektronfyllning: Elektroner fyller sublevel i ordning av ökande energi efter Aufbau -principen.
* valenselektron: Den yttersta elektronen (3S¹) i natrium kallas valenselektronen och ansvarar för natriums kemiska reaktivitet.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa punkter!
