* klor (CL₂): Klor är en gas vid rumstemperatur eftersom dess molekyler hålls samman av svaga van der Waals krafter . Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekylen, vilket resulterar i svaga attraktioner. Eftersom dessa krafter är svaga separeras klormolekyler lätt och finns som en gas.
* brom (Br₂): Brom är en vätska vid rumstemperatur eftersom dess molekyler har starkare van der Waals styrkor jämfört med klor. Detta beror på den större storleken på bromatomer, vilket leder till större elektronmolnfluktuationer och starkare tillfälliga dipoler.
* jod (I₂): Jod är ett fast vid rumstemperatur eftersom dess molekyler upplever de starkaste van der Waals -styrkorna bland de tre halogenerna. Jodatomer är ännu större än bromatomer, vilket resulterar i ännu starkare tillfälliga dipoler och starkare attraktioner mellan molekyler.
Nyckel takeaway: När du flyttar ner halogengruppen ökar atomernas storlek, vilket leder till starkare van der Waals -krafter och en övergång från gasformiga till flytande till fasta tillstånd vid rumstemperatur.
