Här är uppdelningen:

* kemiska reaktioner: I en kemisk reaktion omorganiseras eller förstörs inte atomer.

* balanseringsekvationer: En balanserad kemisk ekvation återspeglar denna princip. Antalet atomer för varje element på reaktantsidan (utgångsmaterial) måste motsvara antalet atomer i det elementet på produktsidan (resulterande ämnen).

Exempel:

Reaktionen av vätgas (H₂) och syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):

obalanserad ekvation: H₂ + O₂ → H₂O

Balanserad ekvation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Förklaring:

* I den balanserade ekvationen finns det 4 väteatomer (2 x 2) och 2 syreatomer på båda sidor av ekvationen.

* Koefficienterna (2 och 2) används för att säkerställa att antalet atomer för varje element är lika på båda sidor.

Denna princip är grundläggande för kemi och hjälper oss att förstå hur kemiska reaktioner fungerar och hur man kan förutsäga resultatet av reaktioner.