NaCl (natriumklorid)
* jonisk bindning: NaCl är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* Stark hydrering: När NaCl upplöses i vatten omger de polära vattenmolekylerna jonerna. Den positiva änden av vattenmolekylen (väte) lockas till de negativt laddade kloridjonerna, och den negativa änden av vattenmolekylen (syre) lockas till de positivt laddade natriumjonerna. Denna process, kallad hydrering, drar effektivt jonerna isär och håller dem separerade i lösning.
* Hög löslighet: Den starka hydreringen av jonerna, i kombination med de relativt svaga jonbindningarna i NaCl, leder till hög löslighet.
cao (kalciumoxid)
* jonisk bindning: CaO är också en jonisk förening, med kalciumjoner (Ca2+) och oxidjoner (O2-). Bindningen mellan kalcium och syre är emellertid starkare än bindningen i NaCl.
* Begränsad hydrering: Vattenmolekyler kan hydrera kalciumjonerna, men oxidjonerna är mycket reaktiva. När CAO reagerar med vatten genomgår den en kraftig exoterm reaktion och bildar kalciumhydroxid (Ca (OH) 2), även känd som slakad kalk. Denna reaktion är mycket mer betydande än hydreringsprocessen som inträffar med NaCl.
* låg löslighet: De starka jonbindningarna i Cao och den snabba reaktionen med vatten för att bilda kalciumhydroxid gör den bara något löslig i vatten.
Sammanfattningsvis:
* NaCl är mycket löslig eftersom dess joniska bindningar är relativt svaga och vattenmolekyler hydrerar effektivt jonerna.
* CAO är endast något lösligt på grund av dess starka jonbindningar och den snabba reaktionen med vatten för att bilda kalciumhydroxid, vilket är mindre lösligt än Cao själv.
