1. Bondstyrka:
* C-Cl-bond: C-CL-bindningen är svagare än C-F-bindningen på grund av den större klorstorleken jämfört med fluor. Detta innebär att mindre energi krävs för att bryta C-CL-bindningen.
* c-f-bond: C-F-bindningen är mycket stark på grund av den lilla storleken och den höga elektronegativiteten hos fluor, vilket gör det svårare att bryta.
2. Energi av infallande ljus:
* UV -ljus: Fotodissociation uppstår vanligtvis när molekyler utsätts för ultraviolett (UV) ljus. Energin för UV-fotoner är tillräcklig för att bryta den svagare C-CL-bindningen.
* Högre energiljus: Att bryta den starkare C-F-bindningen kräver ännu högre energifotoner, ofta i Far-UV- eller röntgenområdet, som är mindre vanliga i typiska miljöer.
Sammanfattningsvis:
* C-Cl-bond: Den relativt svaga bindningen och energin i UV -ljus är tillräcklig för att orsaka fotodissociation.
* c-f-bond: Den starka bindningen kräver att högre energiljus bryts, vilket är mindre lättillgängligt, vilket gör fotodissociation mindre trolig.
Exempel:
Klorfluorkolväten (CFC) är kända för sin förmåga att tappa ozonskiktet genom fotodissociation. När C-CL-bindningen utsätts för UV-ljus bryter C-CL i CFC, och släpper kloratomer som katalyserar förstörelsen av ozonmolekyler. C-F-bindningarna i dessa molekyler förblir emellertid intakta, vilket bidrar till stabiliteten hos CFC:er.
Sammanfattningsvis härrör de olika fotodissocieringsbeteenden hos C-C-C-F-bindningar från deras kontrasterande bindningsstyrkor och den energi som krävs för att bryta dem. Denna skillnad i bindningsstyrka är avgörande för att förstå de miljömässiga konsekvenserna av dessa molekyler.
