* jonisk förening: Kalciumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kalciumjoner (Ca²⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* fast tillstånd: I fast tillstånd hålls dessa joner styvt i ett kristallgitter, vilket hindrar dem från att röra sig fritt. Det är därför fast kalciumklorid är en dålig ledare.
* smält tillstånd: När kalciumklorid smälts övervinnas de starka elektrostatiska krafterna som håller jonerna ihop. Jonerna blir fria att röra sig slumpmässigt i vätskan.
* Elektrisk konduktivitet: När en elektrisk potential appliceras över den smälta kalciumkloriden, migrerar de fria kalciumjonerna mot den negativa elektroden (katoden) och de fria kloridjonerna migrerar mot den positiva elektroden (anod). Denna rörelse av laddade partiklar utgör en elektrisk ström.
Sammanfattningsvis beror konduktiviteten för smält kalciumklorid på dissociationen av dess beståndsdelar i en mobil, laddningsvätska.
