Här är en uppdelning:
* entalpi av lösning: Detta hänvisar till värmen som absorberas eller frigörs när en mol av ett ämne upplöses i en stor mängd lösningsmedel (vanligtvis vatten) vid konstant tryck.
* Positiv entalpi: En positiv entalpi av lösning indikerar att processen är endoterm, vilket innebär att värmen absorberas från omgivningen. Detta resulterar i en minskning av lösningens temperatur.
Faktorer som påverkar entalpi av lösning:
* gitterenergi: Energin som krävs för att bryta bindningarna i det fasta lösta ämnet.
* hydreringsenergi: Energin som frigörs när de lösta jonerna omges av vattenmolekyler.
* Intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler.
När det gäller ammoniumklorid är gitterenergin relativt hög på grund av de starka jonbindningarna. Emellertid är hydreringsenergin hos ammonium- och kloridjonerna också betydande, vilket leder till en övergripande positiv entalpi av lösning.
Experimentell observation:
Om du löser upp ammoniumklorid i vatten kommer du att märka att lösningen känns kall. Detta beror på att upplösningsprocessen absorberar värme från omgivningen, vilket gör behållaren och lösningen kallare.
