1. Beräkna molen med ammoniumklorid (NH₄CL)

* molmassa av NH₄CL: 53,49 g/mol

* mol NH₄CL: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Beräkna molen med ammoniak (NH₃)

* Volym av ammoniaklösning: 125 cm³ =0,125 dm³

* mol ammoniak: (0,24 mol/dm³) * (0,125 dm³) =0,03 mol

3. Beräkna koncentrationerna av NH₄⁺ och NH₃

* koncentration av NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm³) =0,374 mol / dm³

* koncentration av NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm³) =0,24 mol / dm³

4. Använd Henderson-Hasselbalch-ekvationen

Henderson-Hasselbalch-ekvationen relaterar pH, PKA och koncentrationerna av syran och konjugatbasen:

ph =pka + log ([konjugat bas] / [syra])

* pka av ammoniumjon (NH₄⁺): 9.25 (du kan hitta detta i en tabell med syra dissociationskonstanter)

* [konjugatbas] =[NH₃]

* [syra] =[nh₄⁺]

5. Ersätta värdena och beräkna pH

pH =9,25 + log (0,24 mol/dm³/0,374 mol/dm³)

pH =9,25 - 0,19

pH ≈ 9,06

Därför är pH för buffertlösningen ungefär 9,06.