* Elektronkonfiguration: Klor har 7 elektroner i sitt yttersta skal (valensskal). Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration som Noble Gas Argon.

* Elektro negativitet: Klor är mycket elektronegativt, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner.

* jonisk bindning: Jonisk bindning sker mellan en metall (som tenderar att förlora elektroner) och en icke -metall (som tenderar att få elektroner). Klor, som är en icke -metal, accepterar lätt en elektron för att bli en negativt laddad jon (anjon).

Exempel: Vid bildningen av natriumklorid (NaCl) förlorar natrium (Na) en elektron för att bli en positivt laddad jon (katjon), medan klor får den elektronen för att bli en negativt laddad jon (anjon). De motsatta laddningarna lockar sedan varandra och bildar den joniska föreningen.

Sammanfattningsvis: Klorins önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration och dess höga elektronegativitet gör det mycket troligt att få en elektron och bilda en anjon, vilket leder till bildandet av joniska föreningar.