likheter:
* Minskande atomradie: Båda perioderna visar en minskning av atomradie när du rör dig från vänster till höger. Detta beror på den ökande kärnkraften (antalet protoner). Den större attraktionen mellan kärnan och elektronerna drar elektronerna närmare och krymper atomen.
* elektroner tillagda till samma energinivå: Under båda perioderna tillsätts elektronerna till samma huvudsakliga energinivå (n =2 för period 2, n =3 för period 3). Detta innebär att elektronerna i allmänhet är på samma avstånd från kärnan, vilket bidrar till den totala storleken trenden.
Skillnader:
* Skyddseffekt: Under period 3 ger det ökade antalet inre skalelektroner (elektroner i n =1 och n =2 nivåer) mer skärmning från kärnan för valenselektronerna (elektroner i n =3 -nivån). Denna skärmning minskar den effektiva kärnkraftsladdningen som Valenselektronerna känner, vilket orsakar en något större atomradie under period 3 än i period 2 för motsvarande element.
* elektronavstötning: Under period 3 leder det ökade antalet elektroner i samma energinivå till större elektronelektronavstötning. Denna avstötning skjuter elektronerna längre isär, vilket gör atomen något större.
Sammanfattning:
Medan trenden med minskande atomradie över perioder 2 och 3 är liknande, resulterar den ökade skärmning och elektronavstötning i period 3 i något större atomradier jämfört med motsvarande element i period 2.
Nyckel takeaway: De periodiska trenderna i atomradier drivs av ett komplext samspel av faktorer, inklusive kärnkraft, skärmningseffekt och elektronelektronavstötning. Dessa faktorer påverkar atomens storlek och skapar distinkta trender över perioder och nedgrupper.
