* väteklorid (HCl): HCl är en kovalent förening . Detta innebär att väte- och kloratomerna delar elektroner för att bilda en stabil bindning. De delade elektronerna skapar en molekyl, en diskret enhet av två eller flera atomer som hålls samman av kovalenta bindningar.
* natriumklorid (NaCl): NaCl är en jonisk förening . Detta innebär att natrium (Na) förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), och klor (Cl) får den elektronen för att bli en negativt laddad jon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra elektrostatiskt och bildar ett crystal gitter . Det finns inga diskreta molekyler i en jonisk förening - det är en kontinuerlig, upprepande mängd joner.
Sammanfattningsvis:
* molekyler bildas av kovalenta bindningar, där atomer delar elektroner.
* joniska föreningar bildas av elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner och bildar inte diskreta molekyler.
Därför kallas HCl korrekt en molekyl, medan NaCl inte är det.
