* kemisk reaktivitet: Natrium (Na) och klor (CL) är mycket reaktiva element. De reagerar lätt med varandra och med andra element i miljön.
* Natrium är en mycket reaktiv metall. Det reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas och natriumhydroxid.
* Klor är en giftig, gulgrön gas. Det är ett kraftfullt oxidationsmedel och reagerar lätt med många ämnen.
* jonisk bindning: Natriumklorid bildar en jonisk förening. Detta innebär att natrium förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), och klor får en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra starkt och bildar en stabil kristallin struktur som vi kallar salt. Denna joniska bindning är mycket starkare än den metalliska bindningen som finns i rent natrium.
* Naturlig förekomst: Natrium och klor finns rikligt i naturen, men inte i deras elementära form. Natrium finns främst i havsvatten och i olika mineraler som halit (bergsalt). Klor finns i samma källor, såväl som i vulkaniska gaser och i form av klorider i jordskorpan.
* extraktion och bearbetning: För att få natrium och klor i sina elementära former måste vi använda specifika processer:
* Elektrolys: Elektrolys används för att separera natriumklorid i dess beståndsdelar. Denna process innebär att man passerar en elektrisk ström genom smält natriumklorid, som bryter ner jonbindningarna och frigör natrium och klor.
* extraktion från mineraler: Vissa natriumföreningar extraheras från mineraler som soda ask (natriumkarbonat).
Sammanfattningsvis: Anledningen till att vi hittar natriumklorid som salt och inte som elementärt natrium eller klor beror på deras höga reaktivitet, bildningen av en stabil jonisk förening, deras naturliga förekomst i kombinerade former och behovet av specialiserade processer för att extrahera dem i sina elementära tillstånd.
