1. Hydrolys:
* Natriumaluminat är mycket lösligt i vatten, men den genomgår hydrolys. Detta betyder att det reagerar med vattenmolekyler för att bilda aluminiumhydroxid (AL (OH) 3 ) och natriumhydroxid (NaOH):
Naalo 2 (aq) + 2h 2 O (L) ⇌ Al (OH) 3 (S) + NaOH (aq)
* Denna reaktion är reversibel, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna beroende på förhållandena.
2. Jämvikt och pH:
* Jämvikten i denna reaktion påverkas av pH. Vid högre pH (mer grundläggande förhållanden) gynnar reaktionen bildningen av natriumaluminat.
* Vid lägre pH (mer sura förhållanden) förskjuts reaktionen mot bildandet av aluminiumhydroxid.
3. Utfällning:
* Aluminiumhydroxid är olöslig i vatten och kommer att fälla ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
* Omfattningen av nederbörd beror på den initiala koncentrationen av natriumaluminat och lösningens pH.
4. Bildning av komplexa joner:
* I mycket alkaliska lösningar är aluminiumjoner (Al 3+ ) kan bilda komplexa joner med hydroxidjoner (OH - ), till exempel [Al (OH) 4 ] - .
Sammanfattning:
Reaktionen av natriumaluminat i vatten är en komplex jämviktsprocess som involverar hydrolys, utfällning av aluminiumhydroxid och bildning av komplexa joner. Resultatet av reaktionen beror på den initiala koncentrationen av natriumaluminat och lösningens pH.
Obs: Natriumaluminat används ofta som en källa till aluminiumhydroxid, som används i en mängd olika tillämpningar, inklusive vattenbehandling, papperstillverkning och produktion av aluminiumsalter.
