* svavel är en icke -polär molekyl: Det saknar ett betydande dipolmoment, vilket gör det svårt att interagera med polära lösningsmedel som vatten.
* Det är ett fast vid rumstemperatur: Fast svavel måste smälts innan den kan upplösas i de flesta lösningsmedel.
lösningsmedel för svavel:
* Kolisulfid (CS2): Detta är det vanligaste lösningsmedlet för svavel, särskilt i laboratoriet.
* bensen (C6H6): Ett annat organiskt lösningsmedel som kan lösa upp svavel, men det används mindre vanligt på grund av dess toxicitet.
* toluen (C7H8): Ett mindre giftigt alternativ till bensen kan toluen också lösa upp svavel.
* heta alkalimetallsulfider: Vid uppvärmning kan svavel reagera med alkalimetallsulfider för att bilda polysulfider, som är lösliga i det smälta sulfiden.
Viktig anmärkning: Lösligheten av svavel i dessa lösningsmedel beror på faktorer som temperatur, tryck och den specifika formen av svavel (amorfa eller kristallina).
