1. Atomstruktur och egenskaper:
* aluminium (AL): Har 13 protoner, 13 elektroner och 14 neutroner (i dess vanligaste isotop). Det är en postövergångsmetall Beläget i grupp 13 i den periodiska tabellen. Aluminium är relativt ljus , stark och resistent mot korrosion på grund av ett skyddande oxidskikt som bildas på ytan.
* natrium (na): Har 11 protoner, 11 elektroner och 12 neutroner (i dess vanligaste isotop). Det är en alkalimetall Beläget i grupp 1 i den periodiska tabellen. Natrium är mjuk, silvrig vit och mycket reaktiv med vatten och luft.
2. Reaktivitet:
* aluminium: Även om det är reaktivt gör aluminiums oxidskikt det relativt oreaktivt vid rumstemperatur. Den reagerar med syror, men inte med baser.
* natrium: Extremt reaktiv, även med luft och vatten. Det reagerar våldsamt med vatten och släpper vätgas och värme. Det reagerar med syror och baser.
3. Användningar:
* aluminium: Används allmänt vid konstruktion, transport, förpackning och konsumentvaror på grund av dess lätthet, styrka och motstånd mot korrosion.
* natrium: Används i olika industriella processer som tillverkning av natriumhydroxid, natriumklorid (bordsalt) och natriumlampor. Det används också i batterier och som ett värmeöverföringsmedium.
4. Utseende:
* aluminium: Silvely-Grey i färg, vanligtvis tråkig på grund av oxidskiktet.
* natrium: Silvelvit, mycket reaktiv metall som plågar snabbt i luften.
5. Fysiska egenskaper:
* aluminium: Smältpunkt:660,32 ° C (1220,58 ° F), kokpunkt:2519 ° C (4566 ° F), densitet:2,70 g/cm3
* natrium: Smältpunkt:97,72 ° C (207,90 ° F), kokpunkt:883 ° C (1621 ° F), densitet:0,97 g/cm3
Sammanfattningsvis: Aluminium är en stark, hållbar metall med ett skyddande oxidskikt, medan natrium är en mjuk, mycket reaktiv metall. Deras skillnader i reaktivitet, användningsområden och fysiska egenskaper beror på deras olika atomstrukturer och positioner på den periodiska tabellen.
