Här är varför:
* elektronaffinitet är förändringen i energi när en elektron tillsätts till en neutral atom för att bilda en negativ jon. En högre elektronaffinitet innebär att atomen har en större tendens att få en elektron.
* syre har en mindre atomradie än svavel. Detta innebär att den tillsatta elektronen i syre är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion. Syre har emellertid redan en relativt hög elektronegativitet, vilket gör det svårare att lägga till en annan elektron på grund av elektronelektronavstötning.
* svavel har en större atomradie som placerar den tillsatta elektronen längre från kärnan. Denna svagare attraktion kompenseras av det faktum att svavel har färre elektroner än syre, vilket leder till mindre elektronelektronavstötning och en större övergripande attraktion för den tillsatta elektronen.
Trots den mindre storleken på syre har svavel en högre elektronaffinitet.
