1. Jonisk storlek och laddningstäthet:
* li+ är mindre än na+: Mindre joner har högre laddningstäthet (laddning per enhetsvolym). Detta leder till starkare elektrostatiska attraktioner mellan jonerna i LiCl.
* Cl- är samma storlek i båda föreningarna: Storleken på anjonen ändrar inte skillnaden för laddningstäthet.
2. Polariserbarhet:
* li+ är mer polariserbar än na+: Polariserbarhet avser den lätthet som en jons elektronmoln kan förvrängas av det elektriska fältet för angränsande joner. Mindre joner är i allmänhet mindre polariserbara.
3. Gitterenergi:
* LiCl har en lägre gitterenergi än NaCl: Gitterenergi är den energi som krävs för att separera en mol av en jonisk förening i dess gasformiga joner. Det är direkt relaterat till styrkan i den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna.
4. Kovalent karaktär:
* LiCl har en högre kovalent karaktär än NaCl: På grund av den mindre storleken och högre laddningstätheten för Li+har Li-Cl-bindningen en större grad av kovalent karaktär, vilket försvagar de joniska interaktionerna och sänker smältpunkten.
Sammanfattningsvis:
Den mindre storleken och högre laddningstätheten för Li+ i LiCl jämfört med Na+ i NaCl resulterar i:
* Starkare elektrostatisk attraktion inom LiCl -gitteret, men
* Större polariserbarhet av Li+, vilket leder till ett mindre stabilt gitter.
Den kombinerade effekten är en lägre gitterenergi för LICL, vilket resulterar i en lägre smältpunkt än NaCl.
