1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Termitreaktionen är:
Fe₂o₃ (S) + 2 AL (S) → 2 Fe (L) + Al₂o₃ (S)
2. Beräkna mol reaktanter:
* mol Fe₂o₃:
- Molmassa av Fe₂o₃ =159,69 g/mol
- mol =(8.368 g) / (159.69 g / mol) =0,0524 mol
* mol Al:
- Molmassa av Al =26,98 g/mol
- mol =(9,825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol
3. Bestäm den begränsande reaktanten:
- Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol Fe₂o₃ med 2 mol Al.
- Molförhållandet mellan Fe₂o₃ till Al är 1:2.
- För den givna mängden Fe₂o₃ (0,0524 mol) skulle vi behöva 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol Al.
- Vi har mer Al (0,364 mol) än vi behöver. Därför är fe₂o₃ den begränsande reaktanten.
4. Beräkna mol överskott av reaktant (AL) konsumeras:
- Eftersom Fe₂o₃ är den begränsande reaktanten bestämmer den hur mycket Al reagerar.
- Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol Fe₂o₃ med 2 mol Al.
- Så 0,0524 mol Fe₂o₃ kommer att reagera med 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol Al.
5. Beräkna mol överskott av reaktant (Al) återstående:
- Inledande mol al - Mullvad av Al konsumeras =mol återstående
- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol
Svar: Det finns 0,2592 mol av aluminium kvar efter reaktionen.
