Här är varför:

* syre (O), svavel (er) och selen (SE): Dessa element är alla i grupp 16 i den periodiska tabellen (även känd som kalkogenerna). De tenderar att få två elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration. Detta resulterar i en -2 -laddning.

* fluor (F), klor (CL) och brom (BR): Dessa element finns i grupp 17 (även känd som halogenerna). De tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration, vilket leder till en -1 -laddning.

Nyckelpunkt: Tendensen att bilda joner med specifika laddningar är direkt relaterad till deras position i den periodiska tabellen och deras önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den närmaste ädla gasen.